Physique-Chimie4eOrganisation et transformations de la matiereExercices + corrigé
Formules chimiques — Exercices
Lire, dénombrer, écrire. Corrigé détaillé en fin de fiche.
1Identifier les éléments/ 4 pts
Pour chaque formule, indique le nom et le nombre d'atomes de chaque élément présent.
- $\mathrm{O_2}$ (dioxygène)
- $\mathrm{H_2O_2}$ (eau oxygénée)
- $\mathrm{NaCl}$ (sel de table)
- $\mathrm{NH_3}$ (ammoniac)
2Compter le nombre total d'atomes/ 3 pts
Calcule le nombre total d'atomes dans chaque molécule.
- $\mathrm{CH_4}$ (méthane)
- $\mathrm{H_2SO_4}$ (acide sulfurique)
- $\mathrm{C_6H_{12}O_6}$ (glucose)
3Écrire une formule/ 3 pts
Écris la formule chimique correspondant à chaque description.
- Une molécule contenant 1 atome de carbone (C) et 4 atomes de chlore (Cl).
- Une molécule contenant 2 atomes d'hydrogène (H), 1 atome de soufre (S) et 4 atomes d'oxygène (O).
- Une molécule contenant 1 atome d'azote (N) et 3 atomes d'hydrogène (H).
4Vrai ou faux/ 3 pts
Dis si chaque affirmation est vraie ou fausse. En cas de faux, donne la correction.
- Dans $\mathrm{CO_2}$, il y a 2 atomes de carbone.
- $\mathrm{H_2O}$ et $2\,\mathrm{HO}$ contiennent le même nombre d'atomes d'hydrogène.
- La formule $\mathrm{Fe_2O_3}$ (rouille) contient 5 atomes en tout.
5Problème — l'aspirine/ 3 pts
La formule de l'aspirine est $\mathrm{C_9H_8O_4}$.
- Quels éléments chimiques constituent l'aspirine ?
- Combien d'atomes de chaque élément compte une molécule d'aspirine ?
- Quel est le nombre total d'atomes dans une molécule d'aspirine ?
Corrigé détaillé
1Identifier les éléments
a) \(\mathrm{O_2} : \text{un seul élément O, indice } 2\) \(2 \text{ atomes d'oxygène}\)
b) \(\mathrm{H_2O_2} : \text{H indice } 2 \Rightarrow 2 \text{ atomes de H} \;\; ; \;\; \text{O indice } 2 \Rightarrow 2 \text{ atomes de O}\) \(2 \text{ atomes d'hydrogène (H) et } 2 \text{ atomes d'oxygène (O)}\)
c) \(\mathrm{NaCl} : \text{Na sans indice} \Rightarrow 1 \text{ atome de Na} \;\; ; \;\; \text{Cl sans indice} \Rightarrow 1 \text{ atome de Cl}\) \(1 \text{ atome de sodium (Na) et } 1 \text{ atome de chlore (Cl)}\)
d) \(\mathrm{NH_3} : \text{N sans indice} \Rightarrow 1 \text{ atome de N} \;\; ; \;\; \text{H indice } 3 \Rightarrow 3 \text{ atomes de H}\) \(1 \text{ atome d'azote (N) et } 3 \text{ atomes d'hydrogène (H)}\)
2Compter le nombre total d'atomes
a) \(\mathrm{CH_4} : 1 \text{ (C)} + 4 \text{ (H)} =\) \(5 \text{ atomes}\)
b) \(\mathrm{H_2SO_4} : 2 \text{ (H)} + 1 \text{ (S)} + 4 \text{ (O)} =\) \(7 \text{ atomes}\)
c) \(\mathrm{C_6H_{12}O_6} : 6 \text{ (C)} + 12 \text{ (H)} + 6 \text{ (O)} =\) \(24 \text{ atomes}\)
3Écrire une formule
a) \(1 \text{ atome de C} + 4 \text{ atomes de Cl} \Rightarrow\) \(\mathrm{CCl_4}\)
b) \(2 \text{ atomes de H} + 1 \text{ de S} + 4 \text{ de O} \Rightarrow\) \(\mathrm{H_2SO_4}\)
c) \(1 \text{ atome de N} + 3 \text{ atomes de H} \Rightarrow\) \(\mathrm{NH_3}\)
4Vrai ou faux
a) \(\mathrm{CO_2} : \text{C n'a pas d'indice} \Rightarrow 1 \text{ seul atome de C ; l'indice 2 porte sur O uniquement}\) \(\textbf{Faux} \text{ : 1 atome de carbone, pas 2}\)
b) \(\mathrm{H_2O} \Rightarrow 2 \text{ atomes de H} \qquad 2\,\mathrm{HO} \Rightarrow 2 \times 1 = 2 \text{ atomes de H}\) \(\textbf{Vrai}\)
c) \(\mathrm{Fe_2O_3} : 2 \text{ (Fe)} + 3 \text{ (O)} = 5\) \(\textbf{Vrai} \text{ : 5 atomes en tout}\)
5Problème — l'aspirine
a) \(\mathrm{C_9H_8O_4} : \text{symboles présents : C, H, O}\) \(\text{Carbone (C), hydrogène (H), oxygène (O)}\)
b) \(\text{C : indice } 9 \;\; ; \;\; \text{H : indice } 8 \;\; ; \;\; \text{O : indice } 4\) \(9 \text{ atomes de C}, \; 8 \text{ atomes de H}, \; 4 \text{ atomes de O}\)
c) \(9 + 8 + 4 =\) \(21 \text{ atomes}\)