Transformations chimiques : réactifs et produits

Réactifs qui disparaissent, produits qui apparaissent : la masse totale reste toujours conservée.

1 L'idée

Une transformation chimique modifie la nature de la matière : des espèces chimiques initiales (les réactifs) disparaissent et de nouvelles espèces chimiques (les produits) se forment. Elle se distingue d'une transformation physique (fusion, vaporisation…) où l'espèce chimique reste la même — seul son état change.

On résume une transformation chimique par une équation de réaction (ou bilan) : les réactifs sont écrits à gauche d'une flèche, les produits à droite.

2 À retenir

Bilan de réaction

$\text{réactifs} \longrightarrow \text{produits}$

Loi de Lavoisier

$m_{\text{réactifs}} = m_{\text{produits}}$

3 Exemples

Combustion du carbone

Réactifs : carbone $\text{C}$ et dioxygène $\text{O}_2$.

Produit : dioxyde de carbone $\text{CO}_2$.

Bilan : $\text{C} + \text{O}_2 \longrightarrow \text{CO}_2$

Vérification Lavoisier : $12\,\text{g} + 32\,\text{g} = 44\,\text{g}$.

Vinaigre et bicarbonate de soude

On verse du vinaigre sur du bicarbonate : effervescence intense.

Réactifs : acide acétique (vinaigre) et bicarbonate de soude.

Produits : acétate de sodium, eau et dioxyde de carbone $\text{CO}_2$.

Dans un flacon fermé, la masse totale ne varie pas.

Indices d'une transformation chimique

Dégagement gazeux (bulles, effervescence).
Changement de couleur.
Formation d'un précipité (solide qui trouble la solution).
Dégagement de chaleur ou de lumière.
Apparition d'une odeur nouvelle.

Méthode — Lire un bilan de réaction

Repérer la flèche $\longrightarrow$ dans l'équation.
Les espèces à gauche de la flèche sont les réactifs : ils disparaissent.
Les espèces à droite sont les produits : ils apparaissent.
Appliquer Lavoisier : $m_{\text{réactifs}} = m_{\text{produits}}$ pour retrouver une masse inconnue.

Erreurs fréquentes

Confondre physique et chimique : la fusion de la glace est physique, la formation de rouille est chimique.
Croire que la matière disparaît lors d'une combustion : la masse est toujours conservée.
Inverser réactifs et produits : les réactifs sont à gauche de la flèche, les produits à droite.
Appliquer Lavoisier en système ouvert : si un gaz s'échappe, la balance affiche moins — la masse totale est conservée, pas la masse du récipient seul.